刚进高中，化学不懂，怎么办？你好，我是一名清华博士生，这个问题让我来回答吧!自2013年以来，我一直在帮助高中生补作业，在大多数情况下，我发现的一个问题是“匆忙心态”。

我觉得只要上课半心半意听讲，课后做两道题就能掌握知识点；当这个学习期望没有得到满足的时候，我们就会很心烦意乱，陷入迷茫，不知道如何去学习。

产生这种心态的原因在于我们对高中学习没有一个正确的认识。高中各学科知识的广度和深度都比初中课程增加了好几倍，这意味着你要比初中多付出几倍的努力才能掌握这些知识!只有有了这种意识，你才能把注意力集中在问题上，继续前进；而不是放弃自己，停滞不前。

在帮助高中生学习的过程中，我为大家写了一本书《中考冲刺指南》，里面不仅包含了各科的学习技巧，还包含了各个阶段学习有问题的人的学习经验。它对在不同阶段学习有困难的学生非常有帮助。

如果你需要，私信[高中]，你可以免费获得!那么回答这个问题，化学不知道怎么办？1. 要学好化学，必须做一定量的练习。

你不需要把每件事都做好!可以做到60% ~ 70%的权利达到目的。

在从“差”到“优”的转变过程中，不可能“跳上天”。

其实看完书后，50%的题做得还不错，30%的题觉得还过得去，20%的题根本不过得去，这是正常现象。

但是，如果你读完书后不马上做，而是过一段时间再做，那么你不认识的问题就会上升到60%。

因此，关键是读完书后立即做测试。

2、上课一定不要分心!统计结果表明：超过90%的化学“差生”是由于上课分心造成的。

“走神”是各种各样的表现，有望着窗外的，有望着同学的，有观察老师的，有打瞌睡的，有看课外书的，有和别人闲聊的，有思考其他问题或其他事情的……等等.

尤其是打瞌睡，可以说是“严重的听力事故”，只要注意力不集中，就跟不上老师的思路，就不能答题，就不知道老师接下来讲解的内容。

只能成为一个被动的听者，无法成为课堂教学的积极参与者。

3.记住化学方程式，你马上就会觉得化学容易多了。

化学方程式是每次考试的重中之重。

你可以分析一下你做过的所有测试，你会发现超过60%的问题你不会做是因为你不会写化学方程式。

特别是化学的计算问题与化学方程密切相关。

因此，可以得出结论，如果你只会写化学方程，你可能不会得高分，但如果你能准确地写出方程，你肯定会不及格。

从某种意义上说，差生和优生的根本区别可能是几个化学方程式。

以上就是我的回答，希望对你有所帮助。

同学们在学习上遇到问题也可以随时咨询我!

以下是刘老师给你的知识点。我希望这对你有用。化学就是要看到更多的概念。

1、化学变化：在其他物质中产生的变化2、物理变化：在其他物质中不发生变化3、物理性质：不需要化学变化就能显示的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现的性质(如：可燃性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯物质：组成的物质，混合物：由两个或两个以上两种纯物质，每个物质保持原始自然的元素：一个类的通用术语原子具有相同核电荷数(即质子数)8,atom:是最小的粒子在化学变化中，在化学变化不能细分9中，分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化可以再细分10中，元素：化合物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧化学式：用元素符号表示物质组成的公式。原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核中)原子结构：原子与离子的关系注：在离子中，核电荷=原子核外的质子数原子核外的电子数。化学反应的四种基本类型：结合反应：反应在两种或两种以上物质形成的物质如A + B=AB分解反应：反应的物质产生两个或两个以上的其他物质，如AB=A + B反应的物质与一种化合物反应生成另一种物质和另一种化合物，如公元前+=AC + B复分解反应：两种化合物相互交换组成另外两种化合物的反应，如AB + CD=AD + CB还原：从含氧化合物中除去氧的反应(不是化学反应的基本类型)。一种物质与氧的化学反应(不是化学反应的基本类型之一)缓慢氧化：一种缓慢的甚至难以察觉的氧化反应由缓慢氧化引起的自燃在化学变化中可以改变其他物质的化学反应速率，而其自身的质量和化学性质在化学变化前后对物质没有变化(注：参加化学反应的所有物质的质量之和等于反应后形成的所有物质的质量之和。

(反应前后原子的数量、类型和质量保持不变；22. 溶液：将一种或多种物质分散到另一种物质中，形成一种均匀、稳定的溶剂和溶质的混合物。

(溶质可以是固体、液体或气体；固体和气体溶于液体，固体和气体是溶质，液体是溶剂；当两种液体相互溶解时，含盐量多的是溶剂，含盐量少的是溶质；当溶液中有水的时候，不管有多少水，我们传统上认为水是溶剂，其余的是溶质。

23、固体溶解度：在一定温度下，固体物质在100克溶剂中达到饱和状态溶解质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度24、酸：电离过程中产生的阳离子均为氢离子化合物，如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离过程中产生的阴离子均为氢氧根离子化合物，如：KOH==K+ + OH -naoh==Na+ + OH -ba (OH)2==Ba2+ + 2OH -盐；一种电离形成金属离子和酸性离子的化合物，如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-25酸性氧化物(非金属氧化物):能与碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(金属氧化物):结晶水合物：含有结晶水的物质(如Na2CO3.10H2O, CuSO4.5H2O)潮气一种物质通过吸收空气中的水分而变成潮气的现象28、燃烧性：燃料与氧气一起发光加热产生强烈的氧化反应燃烧条件：燃料；氧气(或空气);可燃物温度应达到燃点。

基础知识、理论：1、空气成分：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体及杂质0.03% 2、主要空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其他常见气体化学式：NH3(氨)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(硫氧化物)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4。常见的酸根或离子：SO42-(硫酸盐)、NO3-(硝酸盐)、CO32-(碳酸盐)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸盐)、MnO42-(锰酸盐)、PO43-(磷酸盐)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢盐)、HSO4-(硫酸氢)、HPO42-(磷酸氢)、H2PO4-(磷酸二氢)、OH-(氢氧化物)、HS-(硫化氢)、S2-(硫离子)、NH4+(铵离子或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、各元素或原子群的Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)对应上述离子的电荷数：教科书P80单价氢钾钠和银、二价钙镁钡锌；铜，汞，铁，铝和硅。

(氧-2，氯在氯化物中是-1，氟是-1，溴是-1)(在元素中，元素的价电子是0;在一个化合物中，各元素的化合价的代数和为0)5，化学式与化合价：(1)化学式的含义：宏观意义：a.表示一种物质；(2)微观意义：a .物质的分子；b.物质的分子组成a .表示物质分子中原子数的比值；b表示组成物质中各元素的质量比。

(2)元素化学式的读写直接用元素符号表示：a.金属元素。

如：钾K铜Cu银Ag;b.固体非金属。

如：碳、C、硫、S、P等C类惰性气体。

如：氦(气)、氦(气)、氖(气)、氖(气)、氩(气)、氩等(2)由几个同类原子组成的分子：分子的右下角写有元素符号。

例如，每个氧分子由两个氧原子组成，则氧的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧)、N2(氮)、H2(氢)、F2(氟)、Cl2(氯)、Br2(液溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式：由两种元素组成的化合物：读作“x”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)由酸和金属元素组成的化合物：读作“x酸”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素价，并根据元素价写出该化合物的化学式：判断元素价的依据是：化合物中正负价电子的代数和为零。

按元素化合价步骤写出化学式：a.写出元素符号，按元素化合价的左正右负标示化合价；b.看元素价是否有除数，并约为最简比；c.交叉调优在元素符号的右下角写上还原价。

6、课本P73。记住这27个元素的符号和名称。

外层电子排列：元素1-20(记住元素名称和原子结构图)排列规则：每层最多2n2个电子(n表示层数)最外层电子数不超过8个(最外层不超过2个为第一层)先填充内层再填充外层。元素的化学性质取决于它最外层的电子数。金属元素原子的最外层有四个电子。

非金属元素原子最外层电子数4，易获得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(氦原子有2个)，结构和性质都很稳定。

7. 化学方程的书写原则如下：(1)以客观事实为依据；按照质量守恒定律写出化学方程式的步骤：“写”、“配”、“记”、“等等”。

8、PH值——PH值的表达说明：(1)PH=7，溶液为中性；PH为7，溶液呈酸性；PH为7时，溶液呈碱性。

(2) PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强。PH值越接近7，溶液的酸碱性越弱，中性越强。

9、金属活度顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)左金属活度越强，左金属可从右金属盐溶液中置换出金属；(2)在左金属中，可从酸中置换出氢；氢右边的没有。

(3)钾、钙、钠三种金属活性较强，它们直接与溶液中的水反应代替氢

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