SiO2是一种酸性氧化物。SiO2的化学性质相对稳定。它不与水反应，而是与酸反应，形成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，但SiO2与氢氟酸反应，SiF4不是盐。所以它是酸性氧化物，不是碱性氧化物。SiO2不与普通酸反应。硅酸盐和水可以由二氧化硅与热的强碱或熔融的碱溶液反应形成，也可以由许多金属氧化物在高温下反应形成。

SiO2一般指二氧化硅，是一种无机物，化学式为SiO2，硅原子与氧原子远距离有序形成结晶二氧化硅，短程有序或远距离无序形成非晶态二氧化硅。在二氧化硅晶体中，硅原子位于四面体的中心，四个氧原子位于四面体的四个顶角。许多这样的四面体是由顶部角上的氧原子连接起来的。每个氧原子由两个四面体共享，即每个氧原子与两个硅原子结合。

二氧化硅有两种形式：晶态和非晶态。自然界中存在的二氧化硅如石英砂、石英砂等俗称二氧化硅。纯净的石英是无色晶体，大而透明的棱柱形石英晶体称为水晶，含有微量杂质的紫色晶体称为紫晶，淡黄色、金色和棕色烟雾晶体。玉髓、玛瑙和碧玉是含有杂质的彩色石英晶体。沙子是混合了杂质的细小石英颗粒。蛋白石和硅藻土是无定形的二氧化硅。二氧化硅用途广泛，主要用于玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等。在古代，二氧化硅也被用来制作瓷器的釉料和瓷体。普通的石头主要由二氧化硅和碳酸钙组成。

硅和碳具有相似的性质，但它们的氧化物的性质却大不相同。CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。SiO2是以硅氧四面体为基本结构形成的三维网状结构。在晶体结构中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，O原子位于四面体的顶点。每个硅原子与四个氧原子相连，每个氧原子与两个硅原子相连。晶体中最小的环由12个原子组成(6个硅原子和6个氧原子)。每个硅共有6个环，晶体中硅与氧原子的比例为1:2。

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