碱的性质 碱的性质及化学方程式
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耐碱性能：1、与酸碱指示剂作用。2. 与一些非金属氧化物反应。3.与酸反应生成盐和水。4. 与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注：只有可溶性碱才能满足以上四个性质，不溶性碱只能满足第2条，第4条中参与反应的盐只能是可溶性盐。
具体反应：碱能与酸发生化学反应，通式为盐+水，如盐酸与烧碱的反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O。与氧化酸反应，通式为盐+水，例如烧碱暴露于空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。
与某些盐类反应，通式为另一碱+另一盐，如氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。在酸碱电离理论中，碱是指水溶液中离子化的阴离子全部为OH-的物质。在酸碱质子理论中，碱是一种接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱是指电子供体。
碱的分类：根据碱分子电离的氢氧根离子的数量：一元碱、二元碱、多元碱。按溶解度分：可溶碱、微溶碱、不溶碱。根据电离能力：强碱、弱碱。按用途分：工业碱、食用碱。
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