高中化学第一章难点
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1. 混合物分离
过滤：分离固体(不溶性)和液体。
蒸发：固(溶)液分离。
(3)蒸馏：分离具有不同沸点的液体混合物。
(4)分式液体：不溶性液体混合物。
萃取：利用溶质在不溶性溶剂混合物中溶解度的差异，用一种溶剂将溶质从由它和另一种溶剂组成的溶液中萃取出来。
2. 粗盐的净化
(1)粗盐的组成：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、沉淀物等杂质
(2)步骤：
将粗盐溶解后过滤
过滤后，在粗盐溶液中加入过量试剂BaCl2(SO42-除外)、Na2CO3(Ca2+和过量Ba2+除外)和NaOH(Mg2+除外)进行过滤
滤液加入盐酸(过量的CO32-和OH-除外)，调节pH=7得到NaCl溶液
通过蒸发结晶得到细盐。
试剂添加顺序的关键：
Na2CO3在BaCl2之后
盐酸排在最后。
(3)蒸馏装置注意事项：
加热瓶内应垫石棉网
温度计的水银球应位于蒸馏瓶分支管口处
加入碎瓷的目的是防止沸腾
凝结水从下口进入，从上口排出。
(4)在碘水中提取碘的实验中，提取剂应符合以下原则：
萃取物在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大得多
萃取剂与原溶剂不溶
萃取剂不能与被萃取物发生反应。
3、离子试验：
SO42-:先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中必须含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4
Cl-(用AgNO3溶液和稀硝酸测试)在加入AgNO3溶液时形成白色沉淀，稀硝酸沉淀不溶。原溶液必须含有Cl-或稀硝酸，先加入酸化，再加入AgNO3溶液。如果形成白色沉淀物，则原始溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。
CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸试验)先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，并产生无色无味，可使澄清石灰水混浊气，原溶液中必须含有CO32-。
4,5个新的化学符号和化学关系
5. 分散的系统
(1)分散体系的组成：分散剂和分散物质。根据分散物质和分散剂的状态，分散体系可有9种组合。
(2)分散剂为液体时，分散体系按分散物质的粒度可分为溶液、胶体和浊化液。
6. 胶体：
(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、油墨等。
(2)胶体特性：可产生敦达尔效应。丁达尔效应是一种常用的方法，用于区分胶体和其他分散体系。
胶体与其他分散体系的本质区别在于分散粒度。
(3) Fe(OH)3胶体制备方法：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，Fe(OH)3胶体形成。
7. 电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。(如酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等均为非电解质。)
8. 电解质和非电解质相关性质
(1)电解质和非电解质都是化合物，元素和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐、水是电解质(特殊：盐酸(混合)电解质溶液)。
导电的物质不一定是电解质。导电物质：电解质溶液、熔融碱和盐、单质金属和石墨。
电解质需要处于水溶液或熔融状态才能导电。固体电解质(如NaCl晶体)不导电，液体酸(如液体盐酸)不导电。
溶液可以导电，因为它的离子可以自由移动。
电离方程：注意平衡，原子数守恒，电荷守恒。例如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
9. 离子反应：
(1)离子反应的条件：沉淀、气体和水的形成。
(2)离子方程的写入：(写入、拆卸、删除、查找)
写作：写出正确的化学方程式。(小心修剪。)
(2)分解：将可溶性强电解质(易溶体积盐、强酸、强碱)写成离子形式，这些物质变成离子形式，其他物质则保留化学式。
删除：删除不参与反应的离子(价态不变、存在形式不变的离子)。
检查：检查离子方程两边的原子数和电荷数是否守恒。
10. 常见的可溶性强电解质有：
三种强酸(H2SO4, HCl, HNO3)，四种强碱[NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2(澄清石灰水溶解，石灰乳不溶解)]，可溶性盐
11、离子方程的对错判断：(见几个)
(1)看是否符合反应事实(可发生反应，反应物、生成物正确)。
看看能不能拆下来。
看是否平衡(原子数守恒、电荷守恒)。
检查“=”、“”、“”是否正确使用。
12. 离子共存问题
(1)由于双重分解反应(形成沉淀或气体或水)，离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32-、HCO3-等挥发性弱酸的酸根不能与H+大量共存。
生成H2O:H+和OH-生成H2O。酸离子如HCO3-既不能与H+共存，也不能与OH-共存。例如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)应注意问题中提出的附加条件。
无色溶液中不存在有色金属离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见的四种有色金属离子)。
注意挖掘一些隐藏离子：酸性溶液(或pH <7)中隐含H+，碱性溶液(或pH <7)中隐含OH-。
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